影响各种化学键的强弱的主要因素
离子键
专有名词：晶格能
- 离子键两端原子的大小：距离越小,离子键越稳定
- 价电子数：越多离子键越稳定
补充：
【晶格能的概念】
在反应时 1mol 离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量．或破坏 1mol 晶体，使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量．
【晶格能的影响因素】
- 离子半径：阴阳离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低；
- 离子电荷：离子电荷越多，离子键越强，晶格能越大；
- 电子构型：$\text{Cu}^+$ 和 $\text{Na}^+$ 半径相近、离子电荷相同，但 $\text{Cu}^+$ 是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此晶格能：$\text{Cu}_2\text{S}＜\text{Na}_2\text{S}$．
【晶格能的应用】
判断晶体的稳定性．晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定．
共价键
专有名词：键长、键能、电子云重合
- 原子间的核间距（成键原子半径）：越小共价键越强
- 共用电子对数：越多越强
大 $\pi$键：$\Pi_n^m$ n 原子数，m 总电子数
金属键
【基本概念】
金属键就是金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用．存在于金属单质和合金中．成键微粒是金属阳离子和自由电子；
【影响因素】
- 金属元素的原子半径
- 单位体积内自由电子的数目
一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高．如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小．
对比：
分子间作用力
范德华力
课本：一般随相对分子质量增大而增大
影响：熔点、沸点、溶解度等
氢键
- 定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键．常见易形成氢键的化合物：$\text{HF}$、$\text{H}_2\text{O}$、$\text{N}\text{H}_3$等．
- 特点：
①有方向性和饱和性；
②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强．因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强． - 通式：
氢键结合的情况可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素． - 氢键作用：
（1）增强分子间溶解度，例如：1体积水中可溶解700体积氨气．
（2）分子内氢键使物质熔沸点降低。